Question

O equilíbrio é atingido com 2,0 mol/l de H, 5 mol/l de I e 4,0 mol/l de HI em determinadas condições de temperatura e pressão. Determine a constante de equilíbrio (kc)

Answer 1

Após a realização dos cálculos verificamos que o Kc= 1,6

Dados

[H₂]=2 moℓ/ℓ

[I₂]= 5 moℓ/ℓ

[HI]= 4 moℓ/ℓ

H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2 HI(g)

Aplicar

$Kc= \dfrac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$  onde [Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

Lembre que:

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes e é um número adimensional;

- só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa;

- substâncias sólidas não participam da expressão do Kc

$Kc= \dfrac{[HI]^{2} } {[H_{2} ]~\times~[I_{2}] }$

$Kc= \dfrac{4^{2} } {2~\times~5 }\\ \\ \\ Kc=\dfrac{16}{10} \\ \\ \\ Kc=1,6$

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