Question

O enxofre (S) está presente nos combustíveis fósseis, como o petróleo e o carvão mineral. Após o processo de combustão, o enxofre é convertido no dióxido de enxofre (SO2). Através da poluição da atmosfera com
SO2 ocorre a chuva ácida, onde o SO2 é convertido a ácido sulfúrico (H2SO4). A formação do H2SO4 passa pela reação de formação do trióxido de enxofre (SO3), ilustrado abaixo:

2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
_
Sabendo que, reagindo 12 mols de SO2 e 12 mols
de O2 foram produzidos 8 mols do SO3 em um recipiente de 1,0 L, qual a constante de equilíbrio da reação (Kc)?
A) 0,5
B) 1,0
C) 0,08
D) 4,0
E) 0,037

Answer 1

Resposta:

a)0,5

Explicação:

boa tarde meu nome é Daiane Oliveira De Sousa cidade

Answer 2

A constante de equilíbrio da reação é de 0,5 (Alternativa A).

A constante de equilíbrio (Kc) de uma reação é dada pela razão da concentração molar de cada reagente e produto após o equilíbrio ter sido atingido elevado ao respectivo coeficiente molar.

Nesse caso, temos que:

                               2 SO₂ + O₂ ⇒ 2 SO₃

Inicio da reação       12         12          0  

Fim da reação       12 - 2x  12 - x       2x

Como ao fim produziu-se 8 mols de SO₃, temos que 2x = 8, logo, x = 4. Assim, temos que ao fim teremos 4 mols de SO₂ e 8 mols de O₂.

Como o recipiente que contem a reação corresponde a 1 L, temos que:

• [SO₂] = 4 mol/L
• [O₂] = 8 mol/L
• [SO₃] = 8 mol/L

Assim, temos que:

Kc = [SO₃]² ÷ [SO₂]² x [O₂]

Kc = (8)² ÷ (4)² x (8)

Kc = 0,5

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/22766346

Espero ter ajudado!