Question

O enxofre possui quatro isótopos: S32, S33, S34, e S36. O mais abundante é o que contém 16 nêutrons no núcleo atômico.
A) O que todas essas espécies têm em comum?
B) Dê o número de massa do isótopo mais abundante.
C) Represente a distribuição eletrônica, em camadas, do íon S2-

Answer 1

isótopos ⇒ tem o mesmo número de prótons (número atômico), mas diferem no número de massa e de nêutrons


Os quatro isótopos do enxofre (Z=16) : $^{32}_{16}S, \: ^{33}_{16}S,\: ^{34}_{16}S$e $^{36}_{16}S$       

$^{A}_{Z}E$ 

Onde:
E = símbolo químico
A = número de massa
Z = número atomico


a) O número de prótons (número atômico)

b) N = A - Z
Onde:
N = número de nêutrons
A = número de massa
Z = número atomico

$^{32}_{16}S \\ \\ N = A - Z \\ N=32-16 = 16$

$^{33}_{16}S \\ \\ N = A - Z \\ N=33-16 = 17$

$^{34}_{16}S \\ \\ N = A - Z \\ N=34-16 = 18$

$^{36}_{16}S \\ \\ N = A - Z \\ N=36-16 = 20$

Logo, o número de massa do isótopo mais abundante (16 nêutrons) é 32.

c) Distribuição eletrônica ($_{16}S$):
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \quad ou \quad K = 2; L = 8; M = 6$

Distribuição eletrônica ($_{16}S^{2-}$ ⇒ ganhar 2 elétrons no subnível energético, o 3p): 
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \quad ou \quad K = 2; L = 8; M = 8$



Bons estudos!