O enxofre possui quatro isótopos: S32, S33, S34, e S36. O mais abundante é o que contém 16 nêutrons no núcleo atômico.
A) O que todas essas espécies têm em comum?
B) Dê o número de massa do isótopo mais abundante.
C) Represente a distribuição eletrônica, em camadas, do íon S2-
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Olá,
A) como as quatro espécies são isótopos, todas elas possuem o mesmo número de prótons no núcleo, diferem no número de nêutrons e consequentemente no número de massa, que é a soma do número de prótons e nêutrons.
B) conforme o enunciado, o isótopo mais abundante possui 16 nêutrons. Como o enxofre tem número atômico 16, o número de massa desse isótopo é 16 prótons + 16 nêutrons = 32.
C) No íon S²-, o átomo ganhou 2 elétrons a mais, sendo assim ele terá um total de 18 elétrons. A distribuição eletrônica ficará:
1s²2s²2p63s²3p6
A) como as quatro espécies são isótopos, todas elas possuem o mesmo número de prótons no núcleo, diferem no número de nêutrons e consequentemente no número de massa, que é a soma do número de prótons e nêutrons.
B) conforme o enunciado, o isótopo mais abundante possui 16 nêutrons. Como o enxofre tem número atômico 16, o número de massa desse isótopo é 16 prótons + 16 nêutrons = 32.
C) No íon S²-, o átomo ganhou 2 elétrons a mais, sendo assim ele terá um total de 18 elétrons. A distribuição eletrônica ficará:
1s²2s²2p63s²3p6
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