Question

O enxofre pode existir na forma de duas substâncias simples: o enxofre rômbico e o monoclínico. Conhecendo-se as entalpias das reações a seguir:




S(rômbico) + O2 → SO2(g) ΔH = -296,8 kJ • mol-1




S(monoclínico) + O2 → SO2(g) ΔH = -297,2 kJ • mol-1




Pode-se determinar que a energia envolvida na formação de 6,4 gramas de enxofre monoclínico a partir da sua forma rômbica e igual a:




A



-0,08 kJ




B



+0,08 kJ




C



-0,16 kJ




D



+0,16 kJ




E



+0,32 kJ

Answer 1

Equação termoquímica da combustão

S(rômbico) + O2(g) → SO2(g)  ΔH2(comb) = - 296,8kj/mol 
S(monoclínico) + O2(g) → SO2(g) ΔH1(comb)  = - 297,2kj/mol 

- Repetir a primeira reação 
- Inverter a segunda reação 

S(rômbico) + O2(g) --> SO2(g) ΔH(comb)  = - 296,8kj/mol 

SO2(g) --> S(monoclínico) + O2(g) ΔH(comb)  = +297,2kj/mol 
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somar as equações

S(rômbico) → S(monoclínico) ΔH = +0,4 kj/mol

MM S: 32g/mol ==> Mol= 32g

Regra de três

32g  --  0,4kj

6,4g --  xkj

x= 0,4kj*6,4g÷32g

x= +0,08kj   letra b)