Question

O EnoⓇ é um dos muitos antiácidos estomacais vendidos no mercado. Ele é preparado à base de bicarbonato de sódio (NaHCO₃). O bicarbonato de sódio tem a capacidade de reduzir a acidez estomacal pois ao chegar no estômago reage com o ácido estomacal. Mas também pode reagir com ácido acético (C₂H₄O₂), sendo esta reação muito utilizada em feiras de ciências para produzir as erupções das maquetes de "vulcões". A reação química que ocorre obedece a seguinte equação: C₂H₄O₂ + NaHCO₃ ➝ C₂H₃O₂Na + H₂O + CO₂ . Qual o volume de gás carbônico que será produzido na CNTP com a ingestão de uma pastilha de 2,42 g de bicarbonato de sódio?

Answer 1

Resposta:

0,6453L de CO2

Explicação:

Olá !!

Conforme a equação já balanceada nossa relação é volume (CO2) e massa (NaHCO3).

Massa molar

NaHCO3 = 84g/mol

Na = 23g

H = 1g

C = 12g

O = 16g

Regra de Três

84g de NaHCO3 --- 22,4L de CO2

2,42g de NaHCO3 --- X

X = 0,6453L de CO2

1 . 23g = 23g

1 . 1g = 1g

1 . 12g = 12g

3 . 16g = 48g