O elétron mais energético de um determinado átomo neutro apresenta o seguinte
conjunto de números quânticos: n= 6; l = 2; m= +1; s= -1/2. Determine o número
atômico desse elemento
Soluções para a tarefa
Na foto que coloquei eu tentei simplificar o máximo que deu :v
Bom, primeiro temos que saber a que subnível é, no caso ele dá "n" que indica o nível e "l" que indica o subnível 2 que representa o "d", então temos 6d.
Depois o "m" que indica onde o último elétron foi colocado e nesse caso foi na casinha +1.
Já o "s" é um pouco variável, mas considerei a seta para baixo como -1/2 que significa se aquela casinha tem um dois elétrons emparelhados (caso fosse +1/2 teria só 1 elétron na casinha). Depois disso tudo é só vc completar as casinhas primeiro com as setas em pé e dps as deitadas até chegar na casinha que a gente descobriu e vê que teremos 9 elétrons nessa suposta camada de valência. Teremos então 6d⁹ e a partir daí é só desenvolver o Diagrama de Linnus Pauling até chegar no 6d⁹: 1s², 2s², 2p⁶, 3s²,..........., 6d⁹.
Agora é só somar os índices e vê que tem 111 elétrons!
Então, supondo que seja um átomo em seu estado fundamental, ele também terá 111 elétrons.
Caso a resposta não bata tente fazer dnv, mas invertendo os valores de "s", pois cada prova define esses valores de um jeito, uns supõe que pra cima seja +1/2 e outros que seja -1/2 e o mesmo pra seta pra baixo.
