O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50 mL da solução de uma bateria requer 40,00 mL de hidróxido de sódio 0,75 mol/L para sua neutralização completa. Calcule a concentração molar do ácido na solução da bateria.
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Resolução:
Volume amostra = 7,50 mL
Molaridade inicial = 0,75 mol/L
Volume de NaOH = 40,00 mL
Molaridade final do H2SO4 com neutralização completa = ??
Reação de neutralização:
H2SO4 + 2 NaOH -------------------> Na2SO4 + 2 H2O
Usa-se a seguinte fórmula para a titulação do ácido(a) pela base(b):
a / b = M H2SO4 . V H2SO4 / M NaOH . V NaOH
M H2SO4 = a. M NaOH . V NaOH / b . V H2SO4
Molaridade H2SO4 = 1 . 0,75 . 40,00 / 2 .7,50
Molaridade H2SO4 = 30 / 15
Molaridade H2SO4 = 2,0 mol/L-1
espero ter ajudado!.
Volume amostra = 7,50 mL
Molaridade inicial = 0,75 mol/L
Volume de NaOH = 40,00 mL
Molaridade final do H2SO4 com neutralização completa = ??
Reação de neutralização:
H2SO4 + 2 NaOH -------------------> Na2SO4 + 2 H2O
Usa-se a seguinte fórmula para a titulação do ácido(a) pela base(b):
a / b = M H2SO4 . V H2SO4 / M NaOH . V NaOH
M H2SO4 = a. M NaOH . V NaOH / b . V H2SO4
Molaridade H2SO4 = 1 . 0,75 . 40,00 / 2 .7,50
Molaridade H2SO4 = 30 / 15
Molaridade H2SO4 = 2,0 mol/L-1
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