Question

o elemento X tem o número atômico igual a 17 e o elemento Y tem o número atômico igual a 11. Imagine que esses dois elementos se combinem e responda:

A)qual o elemento que cede eletrons? qual o que recebe?quantos eletrons são cedidos e recebidos por átomo?

B)que tipo de ligação é formada entre esses elementos? que tipo de força mantém os átomos unidos?

Answer 1

Vamos fazer a distribuição eletrônica de ambos:

$\text{X=1s2 2s2 2p6 3s2 3p5} \\ \text{Y==1s2 2s2 2p6 3s1}$

Vemos que o elemento X é um halogênio , com 7 elétrons na camada de valência.
O elemento Y é um metal alcalino, e possui 1 elétron em sua camada de valência.

Para um átomo se estabilizar ele precisa ter 8 (ou 2)  elétrons em sua camada de valência (Regra do octeto) ,se o elemento Y doar um de seus elétrons ,ambos ficarão com seu octeto completo .

A) O elemento Y cede 1 elétron  para o elemento X
B) Ligação iônica ; atração eletrostática