O elemento X é isóbaro do elemento 55Fe26, produzido sinteticamente para uso em pigmentos, no formato de óxido. Ao mesmo tempo, é isótono do elemento 54Cr24, que possui várias aplicações, como a produção de aço inoxidável ou a cromagem de metais por eletrodeposição. Então, como fica a distribuição eletrônica do elemento X?
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s² 3d6
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s² 3d5
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s² 3d4
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s² 3d3
E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s² 3d2
Soluções para a tarefa
Resposta:
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s² 3d5
Explicação:
Se X é isóbaro ao ferro (Fe) que possui massa atômica 55, isso indica que X tem massa Atômica de 55 também.
Se X é isotono ao elemento Cromo (Cr) que possui número Atômico: 24 e massa atômica de 54, significa que ele tem 30 nêutrons, pois a massa Atômica de um átomo é a soma de seus prótons com elétrons
massa atômica = (nêutrons+ prótons)
54 = n + 24
54-24= n
nêutrons = 30
Logo o número de nêutrons do elemento X é 30, já que ele é isotono ao elemento Cr que também possui 30 elétrons.
Agora que sabemos que X tem:
Massa : 55
nêutrons: 30
Falta saber o número de prótons e elétrons, que caso o átomo esteja neutro, são valores iguais.
Usamos a equação da massa Atômica novamente.
55= p+30
prótons=25
Então o número de elétrons do elemento X é 25.
Fazendo a distribuição eletrônica:
1s²
2s² 2p⁶
3s² 3p⁶ 3d⁵
4s²