Question

O elemento X é isóbaro do elemento 55Fe26, produzido sinteticamente para uso em pigmentos, no formato de óxido. Ao mesmo tempo, é isótono do elemento 54Cr24, que possui várias aplicações, como a produção de aço inoxidável ou a cromagem de metais por eletrodeposição. Então, como fica a distribuição eletrônica do elemento X?

A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s² 3d6

B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s² 3d5

C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s² 3d4

D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s² 3d3

E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s² 3d2​

Answer 1

Resposta:

B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s² 3d5

Explicação:

Se X é isóbaro ao ferro (Fe) que possui massa atômica 55, isso indica que X tem massa Atômica de 55 também.

Se X é isotono ao elemento Cromo (Cr) que possui número Atômico: 24 e massa atômica de 54, significa que ele tem 30 nêutrons, pois a massa Atômica de um átomo é a soma de seus prótons com elétrons

massa atômica = (nêutrons+ prótons)

54 = n + 24

54-24= n

nêutrons = 30

Logo o número de nêutrons do elemento X é 30, já que ele é isotono ao elemento Cr que também possui 30 elétrons.

Agora que sabemos que X tem:

Massa : 55

nêutrons: 30

Falta saber o número de prótons e elétrons, que caso o átomo esteja neutro, são valores iguais.

Usamos a equação da massa Atômica novamente.

55= p+30

prótons=25

Então o número de elétrons do elemento X é 25.

Fazendo a distribuição eletrônica:

1s²

2s² 2p⁶

3s² 3p⁶ 3d⁵

4s²