Question

O elemento x, de número atômico 19 e de número de massa 40, ao se combinar com o enxofre, formará um composto do tipo:
1- XS2 covalente
2-X2S eletrovalente
3- X2S covalente
4- XS eletrovalente
5- XS eletrovalente

POR FAVOOOOR ME AJUDEM!!!!!!!!!!!

Answer 1

Oi,

vamos fazer a distribuição eletrônica do elemento X para ver quantos elétrons existem em sua camada de valência:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (Z = 19)

De acordo com a regra do octeto, o átomo fica estável com 8 elétrons na última camada. Nesse caso, é preciso perder o único elétron da quarta camada para que existam 8 elétrons na terceira camada, formando, então, um cátion monovalente (carga +1).

Se há formação de cátion, certamente a ligação entre outro átomo será iônica.

No caso do enxofre temos:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (Z=16)

Segundo a regra do octeto, ele precisa perder os 2 elétrons da quarta camada para se estabilizar com 8 elétrons na terceira camada, formando, portanto, o ânion bivalente sulfeto (S 2-).

Para obter a fórmula de um composto iônico, coloque o cátion e depois o ânion. Inverta as cargas: a carga do cátion vira índice do ânion e a do ânion, índice do cátion (observe a foto).

No caso de a carga ser -1 ou +1, não há necessidade de aparecer na fórmula do composto.

Portanto, a alternativa correta é a 2: composto eletricamente, de fórmula X2S.

Apenas como curiosidade, o átomo X é o potássio, e com o enxofre forma o sal sulfeto de potássio (K2S).