Question

O elemento sódio é um metal alcalino que possui um isótopo estável, o 23Na. Um de seus compostos mais importantes é o hidróxido de sódio, que pode ser produzido pela reação do sódio metálico com a água, como indicado a seguir:

Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + 1/2H2(g)

a) Escreva a quantidade de elétrons no subnível mais energético do Na.
b) São produzidos quantos átomos de gás hidrogênio na reação?
c) Descreva a quantidade de elementos de todas as moléculas descritas na reação, de acordo com a sua estequiometria.
d) Calcule o número de elétrons do íon 23Na+

Alguém por gentileza poderia responder explicando cada resposta de maneira simples?

Answer 1

a) Há um elétron no subnível mais energético do sódio.

O sódio possui número atômico igual a 11, logo, sua distribuição eletrônica é a seguinte:

Na (Z = 11): 1s² 2s² 2p6 3s1

Assim, no seu subnível mais energético (camada de valência) há 1 elétron.

b) São produzidos 3,0 x $10^{23}$ moléculas do gás.

Temos pela Constante de Avogadro que 1 mol de qualquer átomo ou substância possui 6,0 x $10^{23}$ átomos ou moléculas. Assim, segundo a reação há produção de 0,5 mol de gás hidrogênio, o que corresponde a 3,0 x $10^{23}$ moléculas do mesmo.

c) Reagiu-se 6,0 x $10^{23}$ átomos de sódio com 6,0 x $10^{23}$ moléculas de água para formar 6,0 x $10^{23}$ moléculas de hidróxido de sódio e 3,0 x $10^{23}$ moléculas de gás hidrogênio.

d) Há 10 elétrons do íons sódio.

Como vemos pela distribuição eletrônica, o sódio possui 11 elétrons e ao formar seu íon, perde esse elétron ficando com 10 elétrons.

Espero ter ajudado!