O elemento químico enxofre possui uma coloração amarelada, é insípido, mal condutor de calor e eletricidade, além de ser insolúvel em água. Um de seus compostos mais conhecidos é o dióxido de enxofre (SO2), juntamente com outras substâncias, é responsável pelo surgimento de chuvas ácidas. Nas indústrias petroquímicas, o enxofre pode ser obtido pela reação: 2H2S + SO2 ----------> 3S + 2H2O Qual a quantidade máxima, em gramas, de enxofre, que pode ser obtida partindo-se de 10 mol de H2S e 4 mol de SO2?
A) 168g;
B) 226g;
C) 2896;
D) 384g;
E) 448g.
Soluções para a tarefa
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1)Identificação do reagente em excesso:
2mols de H2S -------1mol de So2
Xmols---------4mols
X=8 mols(concorda que 10mols é maior que os 8 necessários).entao o H2S esta em exceso
2)Regra de 3 simples
1mol de So2 -------3mols de S
4mols de So2--------y molsdeS.
Y=12 mols
3)formula do numero de mols
N=massa/Massa molar
12=m/32
m=32×12=384gramas
D)
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