Question

O elemento químico cobre é de extrema importância em nossa sociedade, pois o cobre metálico é usado para confecção dos fios utilizados na transmissão de energia elétrica em nossas casas. Uma das formas de se produzir o cobre metálico é realizando a ustulação da calcosita. Assinale a alternativa que indica a quantidade, em mol, de cobre metálico produzido se uma industria consumir diariamente 350 mol de Cu2S. Reação não balanceada: Cu2S + O2 --> Cu + SO2


250 mol
500 mol
700 mol
1000 mol

Answer 1

Resposta:

Letra B) - 500 mol

Explicação:

Podemos obter o resultado através de cálculos estequiométricos, para aplicar esses cálculos é bem simples, precisamos fazer uma regrinha de três dessa forma:

1mol de Cu2S --- 2mol de Cu

250mol de Cu2S --- x

Assim, aplicamos a multiplicação cruzada para obtermos o resultado

1 . x = 250 . 2

x = 500 mol

Espero ter ajudado. Bons estudos!

Answer 2

A reação de 350 mol de $Cu_2S$ irá produzir: 700 mol de cobre ($Cu$).

Alternativa correta letra: C.

Como interpretar o conceito de massa molar?

Primeiramente, temos de balancear a reação química para determinar a proporção entre sulfeto de cobre I ($Cu_2S$) e o Cobre ($Cu$).

Vamos a reação química:

$Cu_2S + O_2$  → $Cu + SO_2$

Perceba que há duas moléculas (2) de cobre nos reagentes e apenas uma nos produtos, logo:

$Cu_2S + O_2$ → $2Cu + SO_2$

Veja que uma mol de $Cu_2S$formam 2 $Cu$ , logo, 350 mol de $Cu_S$ irá produzir: X $Cu$

    1 mol $Cu_2S$ --- 2 mol Cu

350 mol $Cu_2S$ --- X

$2*350=1*x\\x=700mol$

Veja mais sobre Massa molar em:

brainly.com.br/tarefa/3316199

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