Question

) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico
A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16
nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os
elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos
iguais a

Answer 1

Ser isóbaro significa ter o mesmo número de massa (A)

Ser isótono significa ter o mesmo número de nêutrons (N)

Ser isótopo significa ter o mesmo número de prótons. (Z)

E sabe-se que: A = N + Z

Ou seja: o número de massa é igual ao número de nêutrons + número de prótons

Se o exercício quer apenas os números atômicos, ou seja, os números da quantidade de prótons (Z), vamos nos importar em calcular apenas os Z de cada um.

Se B é isótopo de A, os dois possuem a mesma quantidade de prótons.

Z de A = 18, portanto Z de B = 18

Agora só nos falta o Z de C

Para isso, foi-nos dada a informação de que B é isóbaro de C, ou seja, mesmo número de massa.

E já falamos que A = N + Z, assim como nos é dado que B possui 20 nêutrons.

Então: A de B = 20 + 18

A = 38

Logo, A de C também é igual a 38

Sabe-se também que C tem 16 nêutrons, e assim calculamos o Z de C.

A de C = N + Z

38 = 16 + Z

Z = 38 - 16

Z de C = 22

Sendo assim:

Z de A = 18

Z de B = 18

Z de C = 22

Para título de curiosidade:

A representa o elemento Ar (Argônio)

B representa também Ar (Argônio)

C representa o Ti (Titânio)