Question

O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui x prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. O número de massa de C é 2x+2. Sabendo-se que A e C são isótonos, pode-se aflrmar que o somatório do número de massa, do número atômico e de número de nêutrons dos elementos A, B e C, respectivamente, está relacionado na alternativa:
A) 110, 58 e 52.
B) 112, 54 e 48.
C) 118, 62 e 56.
D) 109, 56 e 53.
E) 68, 76 e 76

Answer 1

Resposta:

Letra A

Explicação:

Primeiramente devemos saber algumas informações,

Isótopo: mesmo número de prótons (Z) --> número atômico

Isótono: mesmo número de nêutrons.

Isóbaro: mesma massa.

A massa é igual a soma de prótons e nêutrons. M= N + Z

Com isso, concluímos que:

- A e B possuem o número de prótons = x

- B e C possuem a mesma massa = 2x + 2

- Tanto A quanto C possuem 16 nêutrons

- B possui 20 nêutrons

Agora iremos descobrir informações sobre o B, como sua massa é a soma de prótons (x) mais nêutrons (20) portanto:

2x + 2 = 20 + x

2x-x= 20-2

x=18 ---> M= 2 x 18 + 2 = 38

Com isso, conseguimos encontrar o valor do número de prótons de C:

M - N = Z

38-16= Z

Z=22

Além disso, A e B possuem o mesmo número de prótons, o que nos ajuda a encontrar o valor da massa de A:

M= Z + N

M= 18+16

M=34

A --->

N= 16

Z= 18

M= 34

B --->

N=20

Z=18

M=38

C --->

N= 16

Z= 22

M=38

Portanto, a soma das massas de A, B e C é: 110; a soma dos números atômicos é: 58 e a soma do número de nêutrons é: 52.

Espero ter ajudado, :)