Question

O elemento químico B possui 20 nêutrons e é isótopo do

elemento químico A, que possui X prótons. Além disso, B é isóbaro do elemento químico

C, que tem 16 nêutrons e número de massa 2X+2. Se os elementos A e C são isótonos, o somatório dos números de massa, dos números atômicos e dos números de nêutrons dos elementos A, Be C são, respectivamente:
(a) 107, 58 e 56.
(b) 109, 56 e 53.
(c) 110, 58 e 52.

(d) 112, 54 e 48. (e) 118, 62 e 56​

Answer 1

Conceitos:

• Isótopo: mesmo número de prótons;
• Isótono: mesmo número de nêutrons;
• Isóbaro: mesma massa atômica;
• Isoeletrônico: mesmo número de elétrons.

Elemento A:

• Prótons = x
• Nêutrons = 16 (isótono de C)
• Massa = ?

Elemento B:

• Prótons = x (isótopo de A)
• Nêutrons = 20
• Massa = 2x + 2 (isóbaro de C)

Elemento C:

• Prótons = z
• Nêutrons = 16
• Massa = 2x + 2

Pegando as informações do elemento B, temos que sua massa = 2x + 2, onde x é o número de prótons. Se a massa é a soma de prótons e nêutrons, e este elemento químico tem 20 nêutrons, podemos formar uma equação:

2x + 2 = x + 20

x = 18

Substituindo na equação, a massa de B e C será:

2 × 18 + 2 = 38

Agora podemos atualizar a tabela:

Elemento A:

• Prótons = 18
• Nêutrons = 16
• Massa = ?

Elemento B:

• Prótons = 18
• Nêutrons = 20
• Massa = 38

Elemento C:

• Prótons = z
• Nêutrons = 16
• Massa = 38

Falta a massa de A e o número de prótons de C. Para a massa de A, somamos 18 + 16 = 34. Para o número atômico de C, subtraímos 16 de 38 (sua massa), resultando em 22.

Agora temos a versão final da tabela:  

Elemento A:

• Prótons = 18
• Nêutrons = 16
• Massa = 34

Elemento B:

• Prótons = 18
• Nêutrons = 20
• Massa = 38

Elemento C:

• Prótons = 22
• Nêutrons = 16
• Massa = 38

O enunciado pede a soma dos números de massa, dos números atômicos e dos números de nêutrons, respectivamente.

MASSAS: 34 + 38 + 38 = 110

NÚMEROS ATÔMICOS: 18 + 18 + 22 = 58

NÚMEROS DE NÊUTRONS: 16 + 20 + 16 = 52

Resposta: c)