Question

o elemento quimico B possui 20 n, e isotopo do elemento A, que possui x prótons, e isobaro de elemento químico C, que tem 16 neutrons. o número de massa de C e 2x+2. sabendo-se que A e C são isotonos, pode se afirma que o sanatório do número de massa, do número atômico e de número de neutros dos elementos A B C respectivamente, está relacionado na alternativa
a) 109, 56 e 53
b) 112, 54 e 48
C) 110, 58 e 52
d) 118, 62 e 56

Answer 1

=> Sobre o elemento A: 

Possui "x" protons; 
Possui mesmo nº de neutrons de C, que vale 16 neutrons 

=> Sobre o elemento B: 

Possui 20 neutrons; 
É isótopo do elemento A, se A tem "x" protons, B tbem possui "x" protons; 
É isobáro de C, que possui massa = 2x + 2, portanto, a massa do elemento B tbem vale M = 2x + 2; 

=> Sobre o elemento C: 

Possui 16 neutrons; 
Nº de massa M = 2x + 2; 
É isotono de A, ou seja, possui mesmo numero de neutrons de A, ou seja, A possui tbem 16 neutrons. 


Agora vamos calcular o valor de "x" baseado nos dados do elemento B: 

Usando a fórmula: 

Massa = Protons + Neutrons 
M = P + N 
2x + 2 = x + 20 
2x - x = 20 - 2 
x = 18 

Já descobrimos o valor de x, agora é só substituição.. 


Portanto, quando ao elemento: 

=> A 

Massa = neutrons + protons = 16 + 18 = 34 u 
Neutrons = 16 
protons = x = 18 

=> B 

Massa = 2 x + 2 = 2 . (18) + 2 = 38 u 
protons = 18 
neutrons = 20 

=> C 

Massa = 38 u 
neutrons = 16 
protons = massa - neutrons = 38 - 16 = 22 

Somando as massas = 34 + 38 + 38 = 110 
Somando os protons = 18 + 18 + 22 = 58 
Somando os neutrons = 16 + 20 + 16 = 52 


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Alternativa Correta (B)