O elemento químico A possui 6 elétrons na última camada. Enquanto o elemento possui 2 elétrons. Sabendo que B possui mais de uma camada eletronica, qual o tipo de ligacao que os elementos A e B farão? Justifique
ME AJUDEM POR FAVORRRRRRRRRRRRRRRRRRRR
Soluções para a tarefa
Resposta:
composto iônico AB
Explicação:
Lembre que:
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
- o elemento A possui 6 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de receber mais 2, para estabilizar-se, transformando-se no ânion A⁻²;
- como elemento B possui mais de uma camada e considerando que seja um elemento típico (representativo), a penúltima camada está completa com 8 ou 18 elétrons;
- o elemento B possui 2 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion B⁺²;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de A cede 2 elétrons para 1 átomo de B, formando o composto iônico AB;
- A é um metal e B um não metal.