Question

O elemento oxigênio (Z = 8) é encontrado na natureza como 16O e 17O.
a) Qual é diferença entre os átomos de 16O e 17O?

b) Escreva os números quânticos para TODOS os elétrons do átomo de oxigênio

Answer 1

Resposta:

A)

Os isótopos  $^{16}O$ e $^{17}O$ são considerados estáveis, sendo que o isótopo $^{16}O$ é o mais abundante com 99,762% de abundância natural. Assim também diferenciados pelo numero de nêutrons entre eles, e suas massas, que correspondem a aproximadamente 15,9 para o $^{16}O$, e 16,9 para o $^{17}O$.

B)

$8^{0^{16}}$: apresenta 8 nêutrons no interior do núcleo, número que resulta da subtração do número de massa (16) pelo número atômico (8);

8 - Nêutrons 8 - Elétrons 8 - Prótons

$8^{0^{17}}$: apresenta 9 nêutrons no interior do núcleo, número que resulta da subtração do número de massa (17) pelo número atômico (8);

9 - Nêutrons 8 - Elétrons 8 - Prótons

Explicação:

16O[b] 8 8 15,99491461956(16) Estável 0+ 0,99757(16) 0,99738-0,99776

17O[c] 8 9 16,99913170(12) Estável 5/2+ 3,8(1)×10−4 3,7×10−4-4.0×10−4

18O[d] 8 10 17,9991610(7) Estável 0+ 2,05(14)×10−3 1,88×10−3-2,2×10−3

Answer 2

Resposta:

a. o número de prótons, que faz a massa atômica se diferenciar também

b. n = 2

l = 1

m = -1, 0, +1

ms = +1/2