O elemento neônio, número atômico 10, ocorre na natureza como uma mistura de três isótopos. As massas atômicas destes isótopos, expressas em unidades de massa atômica (u), e suas respectivas abundâncias num dado lote do elemento, são fornecidas na tabela a seguir:
NÚMERO DA MASSA DO ISÓTOPO: 20
MASSA ATÔMICA (u) : 19,992440
% de abundância: 90,48
NÚMERO DA MASSA DO ISÓTOPO: 21
MASSA ATÔMICA (u): 20,993847
% de abundância: 0,27
NÚMERO DA MASSA DO ISÓTOPO: 21
MASSA ATÔMICA (u): 21,991386
% de abundância: 9,25
Determine a massa para esse lote de neônio, expressa em "u" .
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a) 19,992440*90,48% = 1808,9159712u
b) 20,993847*0,275 = 5,66833869u
c) 21,991386*9,25%= 203,4203205u
massa do lote: 2018,00463039u ≡ 2018u
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