O elemento I tem número atômico igual a 17 e o elemento II tem número atômico igual a 11. imagine que esses dois elementos se combinem e responda:
A- Qual e o elemento que cede elétrons ? Quantos elétrons são cedidos e recebidos por átomo?
B- Que ligação e formada entre esses elementos? que tipo de força mantem os átomos unidos?
Soluções para a tarefa
a)por estar na família 1A, o elemento II tem mais facilidade em doar elétrons, pois tem apenas 1 em sua camada de valência; o elemento I tem mais facilidade em receber elétrons, pois já tem 7 em sua última camada, ou seja, falta apenas 1 para ficar estável.---------II- doa 1 elétron; I-recebe 1 elétron
b) ligação iônica; eu não entendi direito a 2º pergunta, mas creio que seja força intramolecular iônica.
Ao analisarmos a tabela periódica, podemos ver que o elemento que possui número atômico 17 é o cloro e o elemento que tem número atômico 11 é o sódio.
a) Quando esses elementos se combinam, o sódio perderá elétrons, cedendo um elétron ao cloro, formando o cloreto de sol. Isto se dá porque o sódio tende a perder um elétron e o cloro a ganhar um elétron para que ambos se mantenham estáveis.
b) A ligação formada pela união do cloro com o sódio é a ligação iônica, sendo a força de atração de natureza eletrostática o que átomos os elementos unidos. Vale lembra que a ligação iônica ocorre quando há a união de cátions com ânions, sendo a doação de elétrons um fenômeno definitivo.
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