O elemento I tem numero atômico igual a 17 e o elemento II tem número atômico igual a 11. Imagine que essrs dois elementos se combinem.Qual é o elemento que sede eletrons? Qual é o que recebe? Quantos eletrons são cedidos e recebidos por átomo?
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Primeiramente, façamos a distribuição eletrônica pelo Diagrama de Pauling para que conheçamos a natureza desses elementos:
1) Elemento I (Z = 17):
1s2
2s2 2p6
3s2 3p5;
2) Elemento II (Z = 11):
1s2
2s2 2p6
3s1.
Através das distribuições, concluímos que o elemento I se trata de um ametal da família 7A, pois possui a camada de valência com 7 átomos e subnível p incompleto. O elemento II, por sua vez, corresponde a um metal alcalino, pois possui a camada de valência com 1 átomo e subnível s incompleto. Dessa forma, concluímos que:
O elemento I é o que recebe 1 elétron, e o elemento II é o que doa 1 elétron
1) Elemento I (Z = 17):
1s2
2s2 2p6
3s2 3p5;
2) Elemento II (Z = 11):
1s2
2s2 2p6
3s1.
Através das distribuições, concluímos que o elemento I se trata de um ametal da família 7A, pois possui a camada de valência com 7 átomos e subnível p incompleto. O elemento II, por sua vez, corresponde a um metal alcalino, pois possui a camada de valência com 1 átomo e subnível s incompleto. Dessa forma, concluímos que:
O elemento I é o que recebe 1 elétron, e o elemento II é o que doa 1 elétron
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