O elemento flúor possui uma particularidade entre os halogênios. É o único elemento que possui apenas um estado de oxidação igual a –1. Isto ocorre porque:
a- Apesar do nível 2 de energia possuir orbitais d expansíveis, a forte repulsão dos elétrons do flúor impede que haja mais de uma perda de elétrons e outros estados de oxidação.
b- A distribuição eletrônica do flúor vai até o subnível 2p e, assim, no nível de energia 2 não há orbitais d para expandirem, caso o átomo de flúor seja excitado.
c- Por ser muito eletronegativo, há uma grande reatividade impedindo que o flúor atinja outros estados de oxidação.
D- Devido à proximidade dos elétrons ao seu núcleo, elevando a energia de atração núcleo-elétron e, assim, diminuindo as chances do flúor de perder elétrons.
E- Devido ao seu pequeno raio iônico que não suporta perder mais elétrons.
Soluções para a tarefa
Resposta:
a- Apesar do nível 2 de energia possuir orbitais d expansíveis, a forte repulsão dos elétrons do flúor impede que haja mais de uma perda de elétrons e outros estados de oxidação.
Falsa. O nível 2 (camada L), contém apenas subníveis "s" e "p"
b- A distribuição eletrônica do flúor vai até o subnível 2p e, assim, no nível de energia 2 não há orbitais d para expandirem, caso o átomo de flúor seja excitado.
Falsa. O subnível 2p do flúor tem apenas 5 elétrons, se houver excitação ela deverá ocorre entre o os subníveis s e p .
c- Por ser muito eletronegativo, há uma grande reatividade impedindo que o flúor atinja outros estados de oxidação.
Falsa. O flúor é muito reativo por ter entalpia de ligação muito baixa.
D- Devido à proximidade dos elétrons ao seu núcleo, elevando a energia de atração núcleo-elétron e, assim, diminuindo as chances do flúor de perder elétrons.
Verdadeira
E- Devido ao seu pequeno raio iônico que não suporta perder mais elétrons.
Falsa. O pequeno tamanho dificulta receber mais elétrons.
Explicação:
- a entalpia de ligação do F2 é baixa, em consequência, o flúor é muito reativo.
- o potencial de redução do flúor é muito alto.
- a energia de ionização do flúor é consideravelmente maior que a dos demais elementos do grupo, devido ao seu pequeno tamanho
- a razão da dificuldade maior do flúor de receber um elétron está relacionada ao seu pequeno tamanho que dificulta a acomodação do elétron recebido .
Resposta:
letra B
A distribuição eletrônica do flúor vai até o subnível 2p e, assim, no nível de energia 2 não há orbitais d para expandirem, caso o átomo de flúor seja excitado.