Question

O elemento enxofre (S), cuja massa atômica na Tabela Periódica é de 32u,
apresenta na natureza apenas três isotopos. Um desses isotopos possui massa
igual a 32u e é encontrado na natureza com abundância de 95%. Já o isotopo
de massa igual a 33u possui uma abundância de 0,8%. Qual é a massa do
terceiro isotopo, o qual apresenta abundância 4,2 %?​

Answer 1

Resposta:

Mi3= 31,8

Explicação:

Cálculo da massa atômica  

Aplicar  

1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;  

2) somar todos os resultados;  

3) dividir o somatório encontrado por 100  

MA=  [(Mi1 * %i1) + (Mi2 * %i2) + (Mi3 * %i3) + ...] ÷ 100% onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...

Dados  

MA= 32 u

Mi1=  32 u

%i1=  95%

Mi2=  33 u

%i2=  0,8%

Mi3=  ?

%i3=  4,2%

MA= [(32 u * 95%) + (33 u * 0,8%) + (Mi3 * 4,2%)] ÷ 100%

32 u= [3040 + 26,4 + 4,2Mi3] ÷ 100

3200= 3066,4 + 4,2Mi3

4,2Mi3 = 133,6

Mi3= 133,6 ÷ 4,2

Mi3= 31,8