O elemento de maior raio atômico do sexto período se liga ao elemento mais eletronegativo do terceiro período. Identifique a fórmula do composto e o tipo de ligação realizada.
Soluções para a tarefa
Resposta: CsCl (Cloreto de Césio); ligação iônica.
Explicação:
Os períodos da tabela periódica são as "linhas" em que os quadrados se encontram. O raio atômico é a medida do centro do núcleo do átomo até a camada mais externa de sua eletrosfera. Sendo assim, quanto maior o núcleo ou a eletrosfera, maior o raio atômico. Conforme nós descemos na tabela periódica o núcleo aumenta de tamanho e conforme mais pra esquerda a eletrosfera é maior, sendo assim, localizando o elemento mais a esquerda do sexto período temos o Césio. Agora, a eletronegatividade é a tendência de atração de elétrons do elemento. Quanto mais para cima e mais para a direita na tabela periódica maior a eletronegatividade, excluindo os gases nobres. Sendo o composto mais a direita do terceiro período o Cloro. Agora, o Césio tem apenas um elétron na sua camada de valência enquanto que o Cloro possui 7, e segundo a regra do octeto, a tendência é que este Césio perca este elétron e o Cloro o possua formando 8 em sua camada mais externa, formando, assim, o composto Cloreto de Césio por ligação iônica.