Question

O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo, não balanceada. Dados: B - 11g/mol / O - 16g/mol / Mg - 24g/mol

1. Os coeficientes estequiométricos são corretamente aplicados na alternativa:
1, 3, 2, 3
3, 1, 3, 2
3, 3, 2, 1
2, 3, 1, 3
2. Partindo-se de 280 g do óxido de boro com o suficiente de magnésio, qual é a massa em gramas de boro obtida?
22
44
66
88
3. Em uma nova reação, partiu-se de 280g de óxido de boro, no entanto obteve-se somente 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de: Dica: Você pode utilizar o resultado da questão 2 para resolver a questão 3. Atenção nos cálculos.
20%
40%
60%
80%​

Answer 1

$\boxed{\begin{array}{l}\tt a)~\sf B_2O_3+3Mg\longrightarrow 2B+3MgO\\\huge\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\sf\maltese~alternativa~I}}}}\end{array}}$

$\boxed{\begin{array}{l}\tt b)~\sf70~g~de~B_2O_3\longrightarrow22~g~de~B\\\sf280~g~de~B_2O_3\longrightarrow x\\\sf x=\dfrac{28\backslash\!\!\!0\cdot22}{7\backslash\!\!\!0}\\\sf x=4\cdot22\\\sf x=88~g~de~B\\\huge\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\sf\maltese~alternativa~IV}}}}\end{array}}$

$\boxed{\begin{array}{l}\tt c)~o~rendimento~\acute e~dado~por\\\sf\dfrac{33}{88}\cdot100\%\approx 40\%\end{array}}$