Question

o elemento A possui numero atômico igual a 6 enquanto o elemento B possui numero atômico igual a 8 a molécula que apresenta corretamente o composto formado por esses dois elementos é

Answer 1

Resposta:

AB₂

Explicação:

Lembre que:  

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);  

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;  

- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;

Obs:  

Ligações Químicas  

- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica  

- Não metais com não metais= covalente

- Metais com metais= metálica  

- aplicando o Diagrama de Pauling, fazer a distribuição eletrônica dos átomos:

₆A: 1s² 2s² 2p²  (como tem 4 elétrons na camada de valência, pertence ao Grupo 14, sendo assim um não-metal);

₈B: 1s² 2s² 2p⁴ (como tem 6 elétrons na camada de valência, pertence ao Grupo 16, sendo assim um não-metal);

- o elemento A possui 4 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p²) podendo compartilha-los, ficando com a camada completa;  

- o elemento B possui 6 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p⁴) podendo compartilhar 2, para estabilizar-se;  

- desta forma, 1 átomo de A compartilha 4 elétrons (forma 4 ligações covalentes) com 2 átomos de B, formando o composto molecular AB₂ ;

- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento químico A é o carbono e B o oxigênio;

- composto formado CO₂.