Question

O dissulfeto de carbono pode ser preparado a partir do coque (uma forma impura de carbono) e do enxofre elementar:

4C(s) + S8(s) 4CS2(l) ∆Ho = +358,8 kJ

a) Qual é o calor absorvido na reação de 1,25 mol de S8?
b) Calcule o calor absorvido na reação de 197 g de carbono com excesso de enxofre.
c) Se o calor absorvido na reação foi 415 kJ, quando CS2 foi produzido?

Answer 1

/Resposta:Segue as contas abaixo

Explicação:4C(s) + S8(s)--->4CS2(l) ∆Ho = +358,8 kJ

a)n=1,25 mol,MM=256 g/mol

n=m/MM           ΔH=Q/n

1,25=m/256     358,8=Q/1,25

m=1,25.256      Q=358,8.1,25

m=320 g           Q=448,5 KJ/mol

b)m=197 g,MM=12 g/mol,nR=4 mols,n=?,Q=?,QR=?

n=m/MM             ΔH=Q/n                   ΔHR=Q/nR

n=197/12             358,8=Q/16,42       ΔHR=5891,5/4

n=16,42 mols      Q=358,8.16,42       ΔHR=1472,875 KJ

                            Q=5891,5 KJ/mol

c)MM=76 g/mol,n=4 mols,ΔHR=415 KJ,Q=?,nR=:,mR=?

  ΔHR=Q/n      ΔH=Q/nR                 nR=mR/MM

 415=Q/4         358,8=1660/nR      4,63=mR/76

 Q=415.4          nR=1660/358,8      mR=4,63.76

 Q=1660 KJ      nR=4,63 mols        mR=351 ,88 g ou 352 g

 

Answer 2

a) O calor absorvido na reação de 1,25 mol de S8 é igual a 448,5 kJ.

b) O calor absorvido na reação de 197 g de carbono e enxofre em excesso é de aproximadamente 1472 kJ.

c) Quando o calor absorvido na reação é de 415 kJ, são produzidos aproximadamente 4,6 mols de CS2.

Reação:

4C(s) + S8(s) -> 4CS2(l)  ∆Ho = +358,8 kJ

Cálculos de A: estequiometria e proporção

1 mol de S8         -     +358,8 kJ

1,25 mol de S8   -           X

X = 358,8 x 1,25 = 448,5 kJ

Cálculos de B: massa atômica, estequiometria e proporção

Massa atômica do C: 12g.

Massa de 4C: 12 x 4 = 48g.

48g de carbono      -     +358,8 kJ

197 g de carbono    -           Y

Y = (358,8 x 197) / 48 ≅ 1472 kJ

Cálculos de C: estequiometria e proporção

358,8 kJ   -   4CS2(l)

415 kJ       -      Z

Z = 4 x 415 / 358,8 ≅ 4,6 mols

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