O Dissulfeto de Carbono (CS2) pode ser preparado a partir de coque (uma forma impura de carbono) e enxofre elementar, de acordo com a equação termoquímica abaixo.
4 C(s) + S8(s) → 4 CS2(l) ΔH = + 360 kJ
Qual é a quantidade de energia necessária para produzir 0,5 mol de CS2?
a) 45,0 kJ.
b) 90,0 kJ.
c) 180,0 kJ.
d) 360,0 kJ.
e) 1440 kJ.
ME AJUDEM POR FAVOR!!!
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Resposta:
e) 1440 KJ
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É necessário 45,0 kJ de energia (Alternativa A).
Toda equação possui uma entalpia de reação, que corresponde a entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes:
ΔH = Δprodutos - Δreagentes
Esse calculo traz muitas informações sobre a reação, podendo-se classificar a mesma como endotérmica ou exotérmica, entre outras coisas.
Nesse caso temos que a reação de formação do dissulfeto de carbono tem uma entalpia de 360 kJ. Como são formados 4 moles do mesmo, usando uma Regra de Três Simples, temos que para produzir somente 0,5 mol do mesmo, precisaremos de:
4 moles de CS₂ ------ 360 kJ
0,5 mol de CS₂ ------ x
x = 45,0 kJ
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/12449598
Espero ter ajudado!
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