Question

O dissolvido em bebidas carbonatadas, como refrigerantes e cervejas, é o responsável pela formação da espuma nessas bebidas e pelo aumento da pressão interna das garrafas, tornando-a superior à pressão atmosférica. O volume de gás no “pescoço” de uma garrafa com uma bebida carbonatada a 47°C é igual a 32.10-6 m3 e a pressão no interior da garrafa é de 3,2.105 Ps. Trate o gás do “pescoço” da garrafa como um gás perfeito. Considere que a constante universal dos gases é de aproximadamente e que as temperaturas nas escalas Kelvin e Celsius relacionam-se da forma Determine o número de mol de gás no “pescoço” da garrafa

Answer 1

Explicação:

Sabemos que:

PV = nRT

R = 8,31 J/molK

Sabemos que para converter a temperatura de Celsius pra Kelvin devemos:

K = 273 + °C

K = 273 + 47

K = 320

Substiruindo os valores nos termos da equação dos gases ideias temos que:

3,2 10⁵ * 32 10^(-6) = n*8,31*320

(3,2 10⁵ * 3,2 10^(-5))/3,2 10² = 8,31*n

3,2²/(3,2 10²) = 8,31n

3,2 10^(-2) = 8,31n

n = 3,2 10^(-2)/8,31

n = 0,385 10^(-2) mol

n = 3,85 10^(-3) mol