Question

O dióxido de silício deve ser obtido de areia e o carbono é derivado do carvão. Se a areia disponível tem 95% em massa de SiO2 e o carvão tem 73% em massa de C, qual é a massa de carvão necessária para cada tonelada de areia usada?

Answer 1

Resposta:

z= 3,84 Ton de areia

Explicação:

Dados

Pureza(areia)= 95%

Pureza(carvão)= 73%

MM(SiO₂): 28+32= 60 g/mol ==> mol= 60 g

MM(C): 12 g/mol ==> mol= 12 g

Reação balanceada que ocorre

SiO₂ + C ---> Si + CO₂

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1, isto significa que 1 mol de SiO₂ reage com 1 mol de C;

- cálculo da massa de C em 1 Ton de carvão

100%---- 1 Ton

73% ----- x

x= 1 Ton * 73% ÷ 100%

x= 0,73 Ton

- cálculo da massa de SiO₂ que se combina com 0,73 Ton de C

60 g(SiO₂) ---- 12 g(C)

y Ton(SiO₂) --- 0,73 ton(C)

y= 60 g * 0,73 Ton ÷ 12 g

y= 3,65 Ton(SiO₂)

- cálculo da massa de areia que contém 3,65 Ton de SiO₂

3,65 Ton(SiO₂) ---- 95%

z Ton(SiO₂) -------- 100%

z= 3,65 Ton * 100% ÷ 95%

z= 3,84 Ton de areia