Question

O dióxido de nitrogênio (NO2) sofre dimerização formando o tetraóxido de dinitrotrogênio (N2O4). Essa reação de dimerização ocorre quando duas moléculas da mesma substância se combinam e formam apenas uma, conforme o equilíbrio químico representado pela equação abaixo. Sabendo que Kp para esse equilíbrio corresponde a 0,2 e a pressão parcial do NO2 é igual a 0,1 atm, determine a pressão parcial do N2O4. 

a)0,06 atm

b)0,086 atm

c)0,002 atm

d)0,2 atm

e)0,001 atm ​

Answer 1

A pressão pressão parcial de N₂O₄ no equilíbrio é 0,002 atm (Alternativa C).

A reação em equilíbrio é a seguinte:

2 NO₂ ⇄ N₂O₄

Dessa forma, sabendo que a constante do equilíbrio Kp é dada pela pressão dos produtos sobre a pressão dos reagentes, ambos elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos, podemos escrever que:

Kp = pN₂O₄ ÷ (pNO₂)²

Sabendo que Kp = 0,2 e a pNO₂ = 0,1 atm, temos que a pressão parcial de N₂O₄ no equilíbrio é:

0,2 = pN₂O₄ ÷ (0,1)²

pN₂O₄ = 0,002 atm

Bons estudos!