O dióxido de nitrogênio (NO2) contribui para a formação da chuva ácida como resultado de sua reação com o vapor d'água da atmosfera. Os produtos dessa reação são o ácido nítrico e o monóxido de nitrogênio (NO). Calcule a massa de ácido nítrico que se forma, quando 13,8 g de NO2 reagem com água em excesso. (massas molares, em g/mol: H=1; N=14; O=16) 3 NO2 + 1 H20 → 2 HNO3 + 1 NO? me ajudeeem por favor!
Soluções para a tarefa
Resposta:
12,6g
Explicação:
Primeiro vamos calcular as massas molares de NO₂ e do HNO₃:
MM(NO₂) = 46g/mol
MM(HNO₃) = 63g/mol
Agora vamos calcular quantos mols temos de NO₂ em 13,8g, com uma regra de três:
1mol ---------- 46g
x ---------- 13,8g
46x = 13,8
x = 13,8/46 = 0,3 mol
Pronto, agora vamos ver na reação a proporção de NO₂ que reage e a proporção do produto gerado. Temos que 3 mol de NO₂ reagindo com água tem como produto 2 mol de HNO₃, então vamos fazer uma regra de três para descobrir quantos mols de HNO₃ serão gerados de 0,3 mols de NO₂:
3mol(NO₂) --------------- 2mol (HNO₃)
0,3mol(NO₂) ------------- x
3x = 0,6 ⇒ x = 0,2mol
Agora só precisamos descobrir quantas gramas existem em 0,2 mol de HNO₃:
Se temos que 1mol de HNO₃ tem 63g então:
1mol -------------- 63g
0,2mol ----------- x
x = 12,6g
Logo a massa que será gerada de HNO₃ por 13,6g de NO₂ será de 12,6g.