Question

O dióxido de nitrogênio (NO2) contribui para a formação da chuva ácida como resultado de sua reação com o vapor d'água da atmosfera. Os produtos dessa reação são o ácido nítrico e o monóxido de nitrogênio (NO).

a) Escreva a equação química balanceada da reação.

b) Calcule a massa do ácido nítrico que se forma, quando 30g de NO2 reagem com água em excesso.

(massas molares, em g/mol: H=1; N=14; O=16)

Answer 1

a)

$\mathtt{3NO_{2}+H_{2}O\to\,+2HNO_{3}+NO}$

$\mathtt{126\,g\,de\,HNO_{3}\to\,138g\,de\,NO_{2}}\\\mathtt{x\to\,30g\,de\,NO_{2}}$

$\mathtt{138x=126\times30}\\\mathtt{x=\dfrac{126\times30}{138}\approx27,3g\,de\,HNO_{3}}$

Answer 2

Resposta:

a) 3NO2 + H2O ---> NO + 2HNO3

b) 27,3924g de HNO3 (ácido nítrico)

Explicação:

a) A quantidade de mols de um elemento do lado dos reagentes vai ser o mesmo que o dos produtos, por isso é só distribuir os numero até ter a quantidade certa dos dois lados.

b) Primeiramente, calcula-se a massa molar do dióxido de hidrogênio:

NO2 ---> 14 + (16×2) = 46g/mol

Em seguida, a partir da massa molar calcula-se quantos mols de NO2 existem em 30g.

46g ---------- 1mol de NO2

30g ---------- x

46x = 30

x = 0,6522 NO2

A partir disto utiliza-se a relação entre o NO2 e o HNO3 que encontramos através do balanceamento da equação e descobrimos quantos mols de HNO3 são produzido a partir de 0,6522mols de NO2:

3 NO2 ------------------ 2 HNO3

0,6522 NO2---------- y

y = 0,4348 HNO3

Agora, calcula-se a massa molar do ácido nítrico

HNO3= 1 + 14 +(16×3) = 63g/mol

E enfim, descobre-se a quantidade em massa produzida de HNO3:

1mol HNO3 ----------- 63g

0,4348mol ------------ z

z = 27,3924 g de HNO3