Question

o dióxido de nitrogênio (NO2) contribui para a formação da chuva ácida como resultado de sua reação com a vapor d'água da atmosfera. os produtos dessa reação são o ácido nítrica e o monóxido de nitrogênio (NO). equação balanceada -> 3NO2 + H2O-> 2HNO3 + NO
calcule a massa do ácido nítrico que se forma, quando 13,8 de NO reagem com água em excesso. (massas molares em g/mol: H:1; N=14; 0=16)

Answer 1

3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

Massa molar de 3 NO2= 3*(14+32)= 138g /mol

Massa molar de H2O = 18g/mol

138 = 18

2,76 x

138x= 18*2,76

138x=49,68

x=49,68/138

x=0,36 g de água

Então 2,76 g de 3 NO2 reage com 0,36 g de água para produzir ácido nítrico e monóxido de nitrogênio.

Como 2,76 g de 3 NO2 reage completamente com 0,36 g de água e não com 0,54 g de água, por isso haverá excesso de 0,18 g de água

0,54-0,36= 0,18

Resposta: Letra A