O dióxido de nitrogênio (NO2) contribui para a formação da chuva ácida como resultado de sua reação com o vapor d'água da atmosfera. Os produtos dessa reação são o ácido nítrico e o monóxido de nitrogênio (NO). Calcule a quantidade de mol do ácido nítrico que se forma, quando 13,8 g de NO2 reagem com água em excesso. (massas molares, em g/mol: H=1; N=14; O=16) 3 NO2 + 1 H20 → 2 HNO3 + 1 NO? me ajudeeem por favor!
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A reação que ocorre é:
3NO2 + H2O --> 2HNO3 + NO
Pela equação, cada 3 mols de NO2 formam 2mols de HNO3.
Calculamos o número de mols de NO2:
n=m/MM m(NO2)=13,8g MM(NO2)=14+2.16=46g/mol
Então:
n(NO2)=13,8/46=0,3mols
Se 3 mols de NO2 formam 2mols de HNO3, então 0,3mols de NO2 formarão 0,2 mols de HNO3.
Espero ter ajudado =)
3NO2 + H2O --> 2HNO3 + NO
Pela equação, cada 3 mols de NO2 formam 2mols de HNO3.
Calculamos o número de mols de NO2:
n=m/MM m(NO2)=13,8g MM(NO2)=14+2.16=46g/mol
Então:
n(NO2)=13,8/46=0,3mols
Se 3 mols de NO2 formam 2mols de HNO3, então 0,3mols de NO2 formarão 0,2 mols de HNO3.
Espero ter ajudado =)
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