Question

O dióxido de enxofre (SO2) é um gás incolor, denso, tóxico, não inflamável, com um odor sufocante. Em condições naturais, o SO2 é expelido do solo, principalmente pelos vulcões. Também é formado quando compostos voláteis de enxofre produzidos pela decomposição de matéria animal e vegetal são oxidados no ar.

A principal fonte de emissão desse gás para a atmosfera é a combustão de materiais que contenham enxofre na sua composição, dentre os quais pode-se destacar os combustíveis fósseis. Embora o enxofre se apresente na forma de diferentes compostos, a reação pode ser representada pela seguinte equação geral:


Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão indicados na tabela de forma incompleta. Descubra os valores de x, y e z com o auxílio das leis de Lavoisier (lei de conservação das massas) e de Proust (lei das proporções constantes).

Answer 1

Resposta:

X = 32g Y=64g Z=128g

Explicação:

S      +     O2 ----->     SO2

32g        32g             64g

64g        64g             128g

1°. É possível resolver essa equação com observação, por exemplo, SO2 (64g), se o S possui como massa 32g, logo o O2 também possui 32g.

2°. Analisando os dados com uma tabela periódica, os valores da segunda equação é o dobro da primeira, logo anotando as massas só multiplique por dois.

Answer 2

Resposta:

Explicação:

X = 32g Y=64g Z=128g

S      +     O2 ----->     SO2

32g        32g             64g

64g        64g             128g

1°. É possível resolver essa equação com observação, por exemplo, SO2 (64g), se o S possui como massa 32g, logo o O2 também possui 32g.

2°. Analisando os dados com uma tabela periódica, os valores da segunda equação é o dobro da primeira, logo anotando as massas só multiplique por dois.