Question

O dióxido de enxofre (SO2) ao ser liberado na atmosfera e reagir com a água do ar produz um ácido, que é responsável por aumentar a acidez da chuva. Uma indústria, que antes liberava o SO2 na atmosfera, começou a tratá-lo com Óxido de magnésio, afim de que o resíduo não contribuísse para o fenômeno da chuva ácida. O processo químico de tratamento está equacionado na imagem abaixo.


Considerando que a indústria utilizou 6 toneladas de SO2 para o tratamento do resíduo, responda os itens a seguir:
a) Qual a quantidade de matéria de SO2 foi utilizada nesse processo? E quantas moléculas?
b) Qual massa, em kg, de MgSO4 produzida ao final da reação?
c) Qual volume, em litros, de gás oxigênio foram necessários para esse processo?

Dados:
O = 16g/mol ; Mg = 24 g/mol ; S = 32g/mol

Answer 1

• Mano essas perguntas tem no meu livro tb tô precisando de ajuda para responder elas