Question

O dióxido de enxofre lançado na atmosfera pode provocar sérios prejuízos ambientais. Para minimizar esses efeitos, pode-se realizar o tratamento das emissões de chaminés que liberam SO₂ com uma pasta úmida de calcário, em presença de um oxidante.
Essa pasta de calcário, em contato com o SO₂, produz a reação abaixo já ajustada:

SO₂(g) + 1/2 O₂(g) + CaCO₃(s) >> CaSO₄(s) + CO₂(g)

Considere que a chaminé de uma determinada indústria emite 160 kg de SO₂ ao dia. Qual a massa diária de carbonato de cálcio necessária para consumir essa quantidade de SO₂?

a) 40 kg
b) 50kg
c) 100kg
d) 150 kg
e) 250 kg

Answer 1

você pode utilizar uma regra de três simples: como está em kilo gramas vou colocar tudo em kg beleza.
SO2 = 64 kg
CaCO3 = 100 kg, logo

64 kg SO2        ----  100 kg CaCO3
160 kg de SO2 ----    X

multiplica-se cruzado que é igual a 250 kg de CaCO3 para consumir 160 kg de SO2 , Resposta letra (E) de elefante.