O dióxido de carbono possui constantes a e b de van der Waals que valem 3,592 atm L2/mol2 e 0,04267 L/mol, respectivamente. Para um volume constante de 1,0 L, calcule a pressão desse gás em dois recipientes contendo 23,0 e 24 mol, a 10 °C , respectivamente. Lembrete: os valores calculados são teóricos, de modo que podemos deixar de lado a resistência do recipiente que contém o gás.
A.
2910661 e -2348357 atm.
B.
885,6 e -2886,3 atm.
C.
26826 e -25210 atm.
D.
100962,7 e -84932,8 atm.
E.
Outros resultados.
Soluções para a tarefa
Resposta:E. Outros resultados.
Explicação:
a= 3,592 atm L^2/mol^2,b=0,04267 L/mol,V=1 L,n1=23 mols,n2=24 mols,T=10°C+273-->283°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n1=23 mols,n2=24 mols,ns=?,P=?,P=?
ns=n1+n2
ns=23+24
ns=47 mols
Equação de Clapeyron
PV=nsRT
1.P=47.0,082.283
P=1090,682 atm
Equação de Clapeyron Força de Van Der Waals
P=[(nsRT)/(V-ns.b)]-[a.ns^2/V^2]
P=[(47.0,082.283)/(1-47.0,04267)]-[3,592.47^2/1^2]
P=[1090,682/(1-2,00549)]-[3,592.2209/1]
P=[1090,682/-1,00549]-7934,728
P=-1084,7268495957194999453003013456-7934,728
P=-9019,4548495957194999453003013456
Resposta:
C. 26826 e -25210 atm.
Explicação:
Os números estão corretos, embora o segundo deles cause surpresa. O valor negativo de pressão significa a perda do poder preditivo da equação de van der Waals, que ocorre a partir da liquefação dos gases.