Question

O dióxido de carbono gerado pelas pessoas em atmosferas artificiais de submarinos e espaçonaves deve ser removido do ar ambiente e o oxigênio recuperado. Os projetistas de submarinos estão investigando o uso de superóxido de potássio, KO2, como purificador de ar. Calcule a massa de superóxido de potássio necessária para reagir com 5,0 L de dióxido de carbono a 25°C e 1 atm. Dados:
KO2+ CO2 -------> K2CO3 +O2

Answer 1

Resposta:

x≅ 31,7 g

Explicação:

Equação balanceada que ocorre

4 KO₂ +2 CO₂ -----> 2 K₂CO₃ + 3 O₂

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 4:2:2:3, isto significa que 4 mols de KO₂ reagem com 2 mols de CO₂, assim:

Dados

MM(KO₂): 39 + 16*2= 71 g/mol ==> mol= 71 g

V(CO₂)= 5,0 L

m(KO₂)= ?

- lembre que o volume de 1 mol de qualquer gás nas CNTP é 22,4 L, assim:

Regra de três

4 * 71 g(KO₂) --- 2 * 22,4 L(CO₂)

x g(KO₂) --------- 5 L(CO₂)

x= 4 * 71 g * 5 L ÷ 2 * 22,4 L

x≅ 31,7 g