O dióxido de carbono é um gás formado pela reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio, conforme a equação química abaixo. CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) Sabendo-se que em 3 minutos de reação foram consumidos 1,5 mol de CO, qual a taxa de desenvolvimento da reação de acordo com o consumo de O2? a) 0,3 mol/L.min. b) 0,1 mol/L.min. c) 0,25 mol/L.min. d) 1,0 mol/L.min. e) 1,5 mol/L.min.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa correta: d) 0,25 mol . min-1
Explicação:
Para responder essa questão devemos observar a equação química.
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g)
Note que 1 mol de monóxido de carbono reage com ½ mol de oxigênio para formar 1 mol de dióxido de carbono.
A quantidade dada no enunciado refere-se ao monóxido de carbono, mas a resposta deve ser em termos de oxigênio. Para isso, devemos realizar uma regra de três e encontrar a quantidade de oxigênio.
1 mol CO – ½ mol de O2
2,5 mol CO – x de O2
x = 1,25 mol
Agora, aplicamos os valores na fórmula da taxa de desenvolvimento da reação.
Portanto, a taxa de reação em relação ao oxigênio é 0,25 mol.min-1.
A taxa de desenvolvimento da reação conforme o consumo de O₂ é de 0,25 mol/L.min.
A alternativa correta é a letra c.
Conforme a reação entre o gás monóxido de carbono e oxigênio, 1 mol de monóxido de carbono reage com 0,5 mol de oxigênio.
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g)
1 mol de CO ---- 0,5 mol de O₂
Se em 3 minutos foram consumidos 1,5 mol de CO, com uma regra de três poderá ser encontrado quanto foi consumido de O₂:
1 mol de CO ---- 0,5 mol de O₂
1,5 mol de CO --- x
x = 0,75 mol de O₂
Em 3 minutos foram consumidos 1,5 mol de CO e 0,75 mol de O₂.
A fórmula para encontrar taxa de desenvolvimento da reação é:
Td = consumo do reagente/ tempo
Logo:
Td (consumo de O₂) = 0,75 mol/3 min
Td = 0,25 mol/min
A taxa de desenvolvimento da reação conforme o consumo de oxigênio é 0,25 mol/L.min.
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