Question

O dióxido de carbono, ao ser resfriado a uma temperatura inferior a -78 °C solidifica-se transformando-se em “gelo seco”. Exposto à temperatura ambiente, sob a pressão atmosférica, o gelo seco sublima. Essa mudança de estado envolve o rompimento de:


a) interações dipolo-induzido entre moléculas lineares.

b) ligações de hidrogênio presentes na estrutura do gelo.

c) interações dipolo-permanente entre moléculas angulares.

d) interações iônicas entre os átomos de oxigênio e carbono.

e) ligações covalentes entre os átomos de carbono e oxigênio.

Answer 1

O CO₂ é uma molécula linear. Os dois oxigênios ficam nas extremidades opostas da molécula, cada qual criando sua própria orbital molecular com o carbono.

As eletronegatividades iguais dos oxigênios permitem que o momento dipolar - a soma vetorial das forças de atração entre os átomos das extremidades e os elétrons do átomo central - seja nulo.

Como o momento dipolar é nulo, a ligação que as moléculas de CO₂ realizam entre si é de dipolo-induzido, caracterizada pela geração instantânea de pequenas polaridades ocasionadas pelo movimento de elétrons nas orbitais moleculares.

Portanto, a resposta correta é a A.