Question

O dióxido de nitrogênio contribui para a formação da chuva ácida como resultado de sua reação com a água na atmosfera, conforme a equação abaixo.
3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

Na reação entre 13,8g de NO2 e 2,0g de água, ocorre:

Dados: MM NO2 = 46 g/mol ; MM H2O = 18 g/mol ; MM HNO3 = 63 g/mol; MM NO = 30 g/mol

Answer 1

- verificar se há reagente limitante  pela Eq balanceada vemos que 3 Mols de NO2 reagem com 1 mol de água produzindo 2 mols de HNO3 e 1 mol de NO: relação estequiométrica entre NO2 e H2O= 3:1
n(NO2)= 13,8g÷46g/mol ==> 0,3 moln(H2O)=  2,0g÷18g/mol  ==> 0,1 mol  como a razão (3:1) se mantém não há reagente limitante
- cálculo da massa de HNO3 produzidaRegra de três
3*46g(NO2)  --  2*63g(HNO3)13,8g(NO2)  --   xg(HNO3)
x= 2*63g * 13,8g ÷ 3*46gx= 1738,8g÷138gx= 12,6g de HNO3
- cálculo da massa de NO produzidoRegra de três
3*46g(NO2)  --  30g(NO)13,8g(NO2)  --   yg(NO)
y= 30g * 13,8g ÷ 3*46gy= 414g ÷ 138gy= 3g de NO 
- cálculo do volume de NO produzido nas CNTP
30g(NO)  --  22,4L 3g(NO)  --   zL
z= 22,4L * 3g ÷30gz= 67,2 ÷ 30z= 2,24L

Resp:Ocorre a produção de:- 12,6g de HNO3-  3g de NO que equivalem a 2,24L do gás