Question

O dicromato de potássio pode ser usado para oxidar o etanol (C2H6O) a etanal (C2H4O). Essa reação foi usada nos primeiros bafômetros e a indicação do consumo de álcool era dada pela mudança da coloração laranja para a verde. Qual a quantidade de dicromato necessária para oxidar todo o etanol (d=0,8g/mL) presente em 75 mL de uma bebida com teor alcoólico de 42%?
3 C2H6O + Cr2O72- + 8 H+ ​ 3 C2H4O + Cr2O3

Answer 1

São necessários 20,12 mL de dicromato de potássio.

Primeiramente, calculamos a quantidade de etanol presente nesta bebida.

75 mL → 100%

   x     → 42%

x = 31,5 mL de etanol

A densidade do etanol é 0,8 g/mL, então:

1 mL → 0,8 g

31,5 mL → x

x = 25,2 g

A massa molar do etanol ($M_{C_2H_4O}$) é 46,07 g/mol. Assim:

1 mol → 46,07 g

   x    → 25,2 g

x = 0,55 mol de etanol

Pela equação apresentada, vemos que a relação estequimétrica desta reação é de 1 mol de dicromato para 1 mol de etanol (1:3), então:

0,55 ÷ 3 = 0,18 mol de dicromato necessário

A massa molar do dicromato de potássio, ($M_{K_2Cr_2O_7}$), é 294,185 g/mol.

1 mol → 294,185 g

0,18 mol → x

x = 53,93 g de dicromato de potássio

A densidade é 2,68 g/mL, então:

1 mL → 2,68 g

  x    → 53,93 g

x = 20,12 mL de dicromato de potássio

Desta forma, a quantidade necessária de dicromato de potássio para oxidar todo o etanol nesta bebida é 20,12 mL.