O dicromato de amônio ((NH4)2Cr2O7), um sólido alaranjado, quando aquecido, se decompõe produzindo gás
nitrogênio (N2), vapor-d-água (H2O) e o óxido de crômio (Cr2O3), um sólido de cor verde.
a) Escreva a equação que representa essa reação.
b) Determine os menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação.
Soluções para a tarefa
a) Reação de decomposição (ou análise):
(NH4)2Cr2O7 (s) ⇒ N2 (g) + H2O (v) + Cr2O3 (s)
b) Para fazer o balanceamento é só seguir a regra do MACHO: começa igualando os metais, depois os ametais, depois os carbonos, depois os hidrogênios e por último os oxigênios.
1(NH4)2Cr2O7 (s) ⇒ 1N2 (g) + 4H2O (v) + 1Cr2O3 (s)
No caso é só colocar um 4 na frente da água.
a) A reação que descreve o que foi mencionado é:
(NH₄)₂Cr₂O₇ ⇒ Cr₂O₃ + N₂ + H₂O
b) Os menores coeficientes são 1, 1, 1 e 4.
Segundo a Lei de Conservação de Massa, a massa dos produtos de uma reação deve ser igual a massa dos reagentes e para isso, o número de moles de um elemento presente como reagente deve ser igual ao número presente como produto.
Vemos que nos reagentes o número de átomos de nitrogênio e cromo são os mesmo que nos produtos. Porém temos discordância no número de hidrogênios: há 8 nos reagente e 2 nos produtos. Para resolver isso, podemos colocar o coeficiente 4 na frente da água.
Ao fazer isso, vemos que o número de átomos de oxigênio passa a ser 7 tanto nos produtos como nos reagentes, balanceado a reação:
(NH₄)₂Cr₂O₇ ⇒ Cr₂O₃ + N₂ + 4 H₂O
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/25263601
Espero ter ajudado!
