O dicloreto de dienxofre, S2Cl2, é um líquido usado para vulcanizar borracha. Ele pode ser fabricado tratando enxofre fundido (S8) com cloro gasoso (Cl2). Começando com uma mistura de 32 g de enxofre e 71 g de Cl2, responda: a) Escreva a equação química balanceada, não esqueça do estado de agregação. b) Qual o reagente limitante? c) Qual é o rendimento teórico, em massa, de S2Cl2? d) Qual a quantidade em mol do reagente em excesso que restará quando a reação estiver completa?
Soluções para a tarefa
Ensino médio (secundário)
(UDESC - 2016)Um processo industrial muito importante usado para melhorar propriedades físicas, mecânicas e térmicas da borracha é o da vulcanização. Uma das variações existentes desse processo é a vulcanização a frio, em que o composto S2Cl2 é usado como fonte de átomos de enxofre, que formam “pontes” entre as cadeias poliméricas da borracha inicial. O composto S2Cl2 pode ser produzido pela reação entre enxofre fundido com gás cloro, cuja reação é representada pela equação (não balanceada):
x S8(l) + y Cl2(g) → z S2Cl2(l)
Com relação à equação, assinale a alternativa correta.
Resposta : a)A massa mínima de gás cloro necessária para reagir completamente com 128 g de S8(l) é de 142 g.
Quero saber como chegar a esse resultado
Chanceler
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Olá...
Este tipo de cálculo, em que busca descobrir a massa de reagentes ou produtos de algum composto é chamado "estequiometria". Para isso, é necessário promover o balanceamento da equação:
S8 + 4 Cl2 → 4 S2Cl2
Em exercícios assim, é necessário que ele forneça a massa molar da substância presente na equação. Como não tem, a massa só S= 32g/mol e do Cl = 35,5g/mol.
Como o S8 tem oito átomo de enxofre, iremos multiplicar a massa 32g/mol por 8, 32×8= 256g/mol. O Cl2 tem dois átomos, logo 35,5×2=71g/mol. Além disso, o Cl2 tem 4 mol. Logo multiplicaremos o 71g/mol por 4, 71×4= 284g/mol.
Para reagir 256g de S8 são necessário 284g de Cl2.
Fazendo uma regra de três com 128g de S8 a fim de saber a massa de Cl2:
256g → 284g
128g → Xg
Xg = (128 × 284)/256
Xg = 36352 / 256
Xg = 142g