Question

O diborano também pode ser produzido pela reação NaBH4 + BF3  B2H6 + NaBF4. Se 173,2 g de BF3 reagem com um excesso de NaHB4 para formar 28,6 g de B2H6 qual é o rendimento percentual da reação? Dadas massas molares: BF3 = 67,81 g/mol; B2H6 = 27,67 g/mol.

Answer 1

Olá!:

Segue a mesma linha de raciocínio: ( note que já temos um excesso de 
NaHB4 ) na reação, então

3 NaBH4 + 4 BF3 = 3 NaBF4 + 2 B2H6

4 * 67,81 g BF3 --------------- 2 * 27,67g B₂H₆ * ( massa formada y ) g 
173,2 g ---------------------------- 28,6 g B₂H₆

reorganizando :

271,24 g  ---------------------  55,34 * y
173,2 g ----------------------- 28,6 

173,2 * 55,34 * y = 28,6 * 271,24

9584,888 y = 7757,464

y = 7757,464 / 9584,888

y = 0,809

Agora só multiplicar por 100 :

y = 0,809 * 100

y = 80,9%

espero ter ajudado!