Question

O diagrama a seguir descreve o comportamento de uma substância, seus pontos de fusão e ebulição, bem como, suas variáveis de estado. *

Sobre esse diagrama, podemos concluir que:

A substância em questão, pode se tratar da água, cujo a 50 ºC e 0,006 atm, a substância possivelmente encontra-se no estado de vapor.
A substância em questão, pode se tratar do álcool, cujo a 0 ºC e 1 atm, a substância encontra-se no seu ponto de fusão.
A substância em questão, pode se tratar do mercúrio, cuja substância não apresenta ponto tríplice, ou curva de vaporização.
A substância em questão, não é uma substância pura, cujos pontos de fusão e ebulição não condizem com nenhum outro ponto de qualquer outra substância.
A substância em questão, pode se tratar do vinagre, também conhecido como ácido acético, cujo a 0 ºC e 1 atm, a substância encontra-se no seu ponto de fusão.

Answer 1

A gráfico representa o diagrama de fases da água, visto que as temperaturas de fusão e ebulição a 1atm são de 0°C e 100°C respectivamente.

Esse diagrama exibe os estados físicos da água em função da temperatura e pressão, sendo que dentro de cada uma das áreas marcadas como sólido, vapor e líquido, a água existe apenas neste estado físico.

As linhas representam a transição de fase, sendo que a água coexiste nas duas fases, em equilíbrio, nos pontos ao longo dessas linhas. Por exemplo ao longo da linha reta que divide sólido e líquido,  a água coexiste em equilíbrio nas fases sólida e líquida.

O ponto de encontro das três curvas (assinalado como 0,01°C), é o ponto triplo da água, é a temperatura e pressão em que as três fases, sólida, líquida e gasosa coexistem. 
A alternativa correta é a primeira: 

A T = 50 ºC e P = 0,006 atm, a substância está na estado de vapor.